Hoe galvanische polarisatie voor elektrische verwarmingsbuizen voorkomen?

Hoe galvanische polarisatie voor elektrische verwarmingsbuizen voorkomen?

Wanneer een Chinese metaalelektrode gelijktijdig zowel kathodereactie als anodereactie sociale eigenschappen kan hebben, wordt de metaalelektrode in dit proces een bipolaire elektrode genoemd. Galvaniseerinstallaties gebruiken het principe van een elektrolytische cel om metaalcoatings af te zetten op mechanische producten met een goede hechting maar andere eigenschappen dan het basismateriaal. Gegalvaniseerde coatings zijn uniformer dan hot-dip coatings en zijn over het algemeen dunner, variërend van enkele micrometers tot tientallen micrometers. Door middel van galvaniseren kunnen op mechanische producten decoratieve beschermende en diverse functionele oppervlaktelagen worden verkregen en kunnen ook werkstukken met slijtage en bewerkingsfouten worden gerepareerd. Galvaniseren is het proces waarbij een dunne laag van andere metalen of legeringen op bepaalde metalen oppervlakken wordt aangebracht met behulp van het principe van elektrolyse. Het is het proces waarbij elektrolyse wordt gebruikt om een ​​metaalfilm aan het oppervlak van metaal of andere materiële producten te hechten, waardoor metaaloxidatie (zoals roest) wordt voorkomen, de slijtvastheid, geleidbaarheid, reflectiviteit, corrosieweerstand (zoals kopersulfaat) wordt verbeterd en esthetiek verbeteren. De buitenste laag van veel munten is ook gegalvaniseerd. Het fenomeen van gelijktijdig optreden van positieve en negatieve reacties op de oppervlakken van verschillende studenten in twee aspecten van bipolaire elektroden wordt bipolair fenomeen genoemd.

Het eenvoudige principe is als volgt (waarbij we de meest gebruikelijke koperlaag als voorbeeld nemen): in een elektrolytische cel vloeit stroom van het metaal (anode koperen bal) naar de elektrolyt (plateringsoplossing) als de anode, en stroom vloeit van de elektrolyt naar de metalen elektrode als de kathode In feite zijn de technische termen in de elektrochemische theorie Klasse I-geleiders (zoals metalen) en Klasse II-geleiders (zoals elektrolyten). Als een metaal A dat niet is aangesloten op een externe stroombron (gelijkrichter) tussen de anode en de anode in de elektrolytische cel wordt geplaatst, kan de stroom tussen de anode en de anode niet volledig van de anode naar de kathode stromen via het elektrolyt en moet worden "geleend" van A Dus, wanneer de stroom oppervlak A bereikt vanaf de anode, vindt er een kathodische reactie (divergentiefout) plaats op het oppervlak? Stroom vloeit van het elektrolyt in het metaal en er vindt een anodische reactie plaats op het andere oppervlak van A (stroom vloeit van het metaal in het elektrolyt). Daarom is de ene kant van de Asahi-pool bedekt met metaal, terwijl metaal A waarschijnlijk zal oplossen naar de andere kant van de kathode. Principe, zoals in de praktijk, volgens de elektrochemische theorie moet een specifieke anode- of kathodereactie een bepaalde elektrodepotentiaal bereiken (in plaats van spanning) om de reactie te starten.

www.superbheater.com